高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 91向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+5

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• 92还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

  A.0价

  B.＋1价　　

  C.-1价　

  D.-2价

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• 9324 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+5

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• 94一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4==8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

  A.0.008 889

  B.0.080 00

  C.0.120 0

  D.0.240 0

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• 95用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ．mol-1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是

  A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ．mol-1

  B.反应①②转移的电子数相同

  C.若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA

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• 96a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为  ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 9712mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

  B.+2

  C.+3

  D.+6

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• 98将0．2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是

  A.x＝0．3

  B.x＜0．3

  C.0．3＜x＜0．6

  D.以上结论都不对

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• 99mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 100将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是

  A.5：9

  B.4：9

  C.5：2

  D.11：2

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