高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 61Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

  A.1:7

  B.1:9

  C.1:5

  D.2:9

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• 62将0.1 molCu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a mol H+，由此可知

  A.生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48 L

  B.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

  C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2 -a）mol

  D.反应后的溶液里含有0.2 molNO3-

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• 63赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S +2Cu2O  6Cu+SO2 关于该反应的说法正确的是

  A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

  B.该反应的氧化剂只有Cu2O

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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• 640．2molCu2S投入一定浓度的含溶质1．6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是

  A.Cu2S未溶解完

  B.反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10

  C.硝酸恰好完全反应

  D.实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7

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• 65将0．2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

  A.0．3mol

  B.小于0．3mol

  C.大于0．3mol，小于0．6mol

  D.以上都不正确

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• 66在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

  A.等于50mL

  B.大于50 mL

  C.等于100 mL

  D.大于100 mL

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• 67将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

  A.0．34 mol

  B.0．38 mol

  C.0．28 mol

  D.0．18 mol

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• 68诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.反应①和⑤都属于置换反应

  B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

  C.在反应①中Mo和S均被氧化

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

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• 69向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量

  A.小于0．45mol

  B.等于0．45mol

  C.在0．45mol 和0．9mol之间

  D.等于0．9mol

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• 70FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

  A.0.9mol

  B.0.45mol

  C.0.3mol

  D.0.1mol

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