用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价

试卷相关题目

• 1FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

  A.0.9mol

  B.0.45mol

  C.0.3mol

  D.0.1mol

  开始考试点击查看答案
• 2向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量

  A.小于0．45mol

  B.等于0．45mol

  C.在0．45mol 和0．9mol之间

  D.等于0．9mol

  开始考试点击查看答案
• 3诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.反应①和⑤都属于置换反应

  B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

  C.在反应①中Mo和S均被氧化

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

  开始考试点击查看答案
• 4将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

  A.0．34 mol

  B.0．38 mol

  C.0．28 mol

  D.0．18 mol

  开始考试点击查看答案
• 5在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

  A.等于50mL

  B.大于50 mL

  C.等于100 mL

  D.大于100 mL

  开始考试点击查看答案
• 6已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10 mol

  B.11 mol

  C.12 mol

  D.13 mol

  开始考试点击查看答案
• 7某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

  A.

  B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 8研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

  A.0. 448L

  B.2.240L

  C.2.016L

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 9对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知

  A.1.4mol HCl被氧化

  B.转移电子数1.806×1023

  C.氧化产物为0.3mol

  D.还原产物为KCl

  开始考试点击查看答案
• 10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O； IO3-→I ；MnO4-→Mn2+  ；HNO2→NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.H2O2

  B.IO3-

  C.MnO4-

  D.HNO2

  开始考试点击查看答案