赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S +2Cu2O  6Cu+SO2 关于该反应的说法正确的是

试卷相关题目

• 1将0.1 molCu与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a mol H+，由此可知

  A.生成的气体一定是NO2在标准状况下的体积4.48 L

  B.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

  C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2 -a）mol

  D.反应后的溶液里含有0.2 molNO3-

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• 2Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

  A.1:7

  B.1:9

  C.1:5

  D.2:9

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• 3已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是

  A.反应过程中的氧化产物均为SO3

  B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol

  C.c点时的还原产物可能是KI或NaI

  D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3溶液为9/8 mol

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• 4有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-> Fe2+> Br->Cl-）

  A.7：1

  B.7：2

  C.7：3

  D.7：4

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• 5在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：

  A.V1>11.2,V2>11.2

  B.V1+V2≥3.36

  C.V1=11.2,则V2≥2.24

  D.若V2=2.24，则V1≥1.12

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• 60．2molCu2S投入一定浓度的含溶质1．6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是

  A.Cu2S未溶解完

  B.反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10

  C.硝酸恰好完全反应

  D.实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7

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• 7将0．2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

  A.0．3mol

  B.小于0．3mol

  C.大于0．3mol，小于0．6mol

  D.以上都不正确

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• 8在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

  A.等于50mL

  B.大于50 mL

  C.等于100 mL

  D.大于100 mL

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• 9将3．2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0．08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

  A.0．34 mol

  B.0．38 mol

  C.0．28 mol

  D.0．18 mol

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• 10诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.反应①和⑤都属于置换反应

  B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3

  C.在反应①中Mo和S均被氧化

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

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