高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 31水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

  A.x=2

  B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

  C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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• 32正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

  A.铝热剂就是单质Fe2O3粉和铝粉的混合物

  B.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

  C.分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3：2：3

  D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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• 33两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 

  A.Mg（NO3）2

  B.Al（NO3）3

  C.NH4NO3

  D.Cu（NO3）2

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• 34用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 35实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

  A.73g

  B.×36.5g

  C.3×36.5g

  D.×36.5g

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• 36有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为

  A.0. 224 L

  B.0.448 L

  C.0. 672L

  D.0.896L

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• 37R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 38在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为

  A.2mol

  B.5mol

  C.5/3mol

  D.10/3mol

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• 39在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为

  A.3:1

  B.1:3

  C.1:2

  D.2:1

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• 40锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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