高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 11某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+5

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• 1212mL 0．1mol·L-1的亚硫酸溶液，恰好跟20mL浓度为0．02mol·L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

  A.＋1 　 　

  B.＋2 　

  C.＋3　 　

  D.＋6

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• 13己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10mol

  B.11mol

  C.12mol

  D.13mol

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• 14已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 15m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）。可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是

  A.mol

  B.mol

  C.mol

  D.mol

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• 163Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列有关说法中不正确的

  A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

  B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移

  C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

  D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

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• 17锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是

  A.反应中共消耗1.8 molH2SO4

  B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

  C.反应中共消耗97.5 g Zn

  D.反应中共转移3mol 电子

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• 18FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5mol FeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是

  A.0．5mol

  B.1．5mol

  C.1．2mol

  D.1mol

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• 19足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是

  A.1．2mol

  B.0．8mol

  C.0．6mol

  D.0．2mol

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• 20在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

  A.2︰2︰1

  B.1︰1︰1

  C.2︰3︰1

  D.4︰3︰2

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