高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 21将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为

  A.0.5a mol

  B.(0.1+a)mol

  C.0.1a mol

  D.2a mol

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• 22高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：               4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：            湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；            干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。     下列有关说法中错误的是   

  A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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• 23 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

  A.只有Fe3+

  B.只有Fe2+

  C.有Fe2+和Fe3+

  D.无法确定

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• 24已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.NH4NO3

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• 25在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为

  A.0.012mol/L

  B.0.12mol/L

  C.0.006mol/L

  D.0.06mol/L

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• 262010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钠中铁显＋6价

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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• 27将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为     

  A.NO2

  B.NO

  C.N2O

  D.N2

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• 28用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

  A.5.6

  B.7

  C.12.6

  D.13.3

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• 29用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是

  A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

  B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

  C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

  D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

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• 30Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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