位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)

发布时间:2021-09-22

A.5.6

B.7

C.12.6

D.13.3

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试卷相关题目

  • 1将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中,在酸性条件下,用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+(MnO4-被还原成Mn2+),则硝酸钾的还原产物的化学式为     

    A.NO2

    B.NO

    C.N2O

    D.N2

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  • 22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日,为防止大灾之后有大疫,灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是

    A.高铁酸钠中铁显+6价

    B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

    C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

    D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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  • 3在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2,有2/3Br-被氧化为Br2,则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为

    A.0.012mol/L

    B.0.12mol/L

    C.0.006mol/L

    D.0.06mol/L

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  • 4已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是

    A.NO

    B.NO2

    C.N2O

    D.NH4NO3

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  • 5 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子

    A.只有Fe3+

    B.只有Fe2+

    C.有Fe2+和Fe3+

    D.无法确定

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  • 6用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是

    A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

    B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

    C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

    D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3,则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

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  • 7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是

    A.2

    B.3

    C.4

    D.5

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  • 8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是

    A.x=2

    B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

    C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol

    D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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  • 9正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

    A.铝热剂就是单质Fe2O3粉和铝粉的混合物

    B.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C.分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3:2:3

    D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物

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  • 10两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是 

    A.Mg(NO3)2

    B.Al(NO3)3

    C.NH4NO3

    D.Cu(NO3)2

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