高考化学反应速率与平衡的有关计算练习32

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• 71在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是A.在容器中发生的反应为：2A+BC B.在t2～t3时段内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1

  C.A的转化率比B的转化率低

  D.在t3时刻反应已经停止

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• 72在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H2O2)=0. 400 mol/L时的反应速率为

  A.0. 0380 mol·L-1·s-1

  B.0. 152 mol·L-1·s-1

  C.0. 608 mol·L-1·s-1

  D.0. 760 mol·L-1·s-1

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• 73工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1

  D.当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 74如图所示，1 mol气体A2和3 mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2 的转化率是 [     ]

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.无法确定

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• 75对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为　 [　 ]

  A.27min　

  B.9min

  C.13.5min　　　

  D.3min

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• 76将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 [     ]①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L．s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L．s) ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7 mol/L

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 77在密闭容器中M与Q反应生成R，其化学反应速率分别用表示。已知它们有以下关系，则此反应可表示为

  A.2M+3Q=2R

  B.3M+Q=2R

  C.M+3Q=2R

  D.M+Q=R

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• 78一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)。若c(HI)由 0.1 mol．L-1降到0. 07 mol．L-1时，需要15 s，那么c(HI)由 0.07 mol．L-1降到0.05 mol．L-1时，所用的时间为

  A.等于5s

  B.等于10 s

  C.大于10 s

  D.小于10 s

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• 79反应4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A.NO：0．001 mol·L-1

  B.H2O：0．002 mol·L-1

  C.NH3：0．002 mol·L-1

  D.O2：0．0025 mol·L-1

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• 80密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为

  A.3A+2B=6C

  B.2A+3B=2C

  C.2A+3B=C

  D.3A+2B=2C

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