高考化学反应速率与平衡的有关计算练习32

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• 812mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是

  A.v(C) =v(D)=0. 25mol·L-1·s-1

  B.z=3

  C.B的转化率为25%

  D.C的体积分数为28. 6%

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• 82一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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• 83一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是[     ]

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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• 84在4个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.用H2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

  B.用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

  C.用N2表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)

  D.用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

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• 85在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为

  A.v(NH3)=0.01mol·(L·min)-1

  B.v(N2)=0.02mol·(L·min)-1

  C.v(N2)：v (H2)：v (NH3)=1:1:1

  D.v(H2)=0.03mol·(L·min)-1

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• 86向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) 经2s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

  A.①②③　　　

  B.①③⑤　　　　

  C.②④⑤　　　　

  D.①③④

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• 87在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 88已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

  A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1

  B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1

  C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

  D.前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

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• 89反应4NH3 +5O24NO +6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)[v(x)表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率] 为 

  A.v(NH3) =0.001mol.L-1.s-1

  B.v(O2)=0.01mol. L-1.s-1

  C.v(NO)=0.008mol．L-1．s-1

  D.v(H2O) =0.003mol.L-1.s-1

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• 90在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 

  A.10s

  B.大于10s

  C.小于10s

  D.无法判断

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