工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H2O2)=0. 400 mol/L时的反应速率为

  A.0. 0380 mol·L-1·s-1

  B.0. 152 mol·L-1·s-1

  C.0. 608 mol·L-1·s-1

  D.0. 760 mol·L-1·s-1

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• 2在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是A.在容器中发生的反应为：2A+BC B.在t2～t3时段内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1

  C.

  D.

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• 3把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g) +2W(g)；5 min 末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 4通常情况下氧气的密度是1.28 g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0. 01 mol/(L·min)，现要制取500 mL氧气，需要的时间为

  A.1 min

  B.2 min

  C.3 min

  D.4 min

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• 5反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) =0. 45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0. 45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为

  A.④>③=②>①

  B.④<③=②<①

  C.①>②>③>④

  D.④>③>②>①

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• 6如图所示，1 mol气体A2和3 mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2 的转化率是 [     ]

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.无法确定

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• 7对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为　 [　 ]

  A.27min　

  B.9min

  C.13.5min　　　

  D.3min

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• 8将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是 [     ]①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L．s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L．s) ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7 mol/L

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 9在密闭容器中M与Q反应生成R，其化学反应速率分别用表示。已知它们有以下关系，则此反应可表示为

  A.2M+3Q=2R

  B.3M+Q=2R

  C.M+3Q=2R

  D.M+Q=R

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• 10一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)。若c(HI)由 0.1 mol．L-1降到0. 07 mol．L-1时，需要15 s，那么c(HI)由 0.07 mol．L-1降到0.05 mol．L-1时，所用的时间为

  A.等于5s

  B.等于10 s

  C.大于10 s

  D.小于10 s

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