高考化学反应速率与平衡的有关计算练习32

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• 51工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

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• 52四位同学同时进行反应速率测定实验，对A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 反应，他们各自测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 53反应2A=B+3C，在20℃时进行，v(A)= 5 mol/(L·s)，已知每升高温度10℃，该反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变而温度升高到50℃时，反应速率v(B)为[     ]

  A.20 mol/(L·s)

  B.40 mol/(L·s)

  C.60 mol/(L·s)

  D.15 mol/(L·s)

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• 54在2A+B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

  A.v(A)=0.5 mol/(L·s)

  B.v(B)=0.3 mol/(L·s)

  C.v(C) =0.8 mol/(L·s)

  D.v(D)=1.0 mol/(L·s)

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• 55反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是  

  A.反应经过的时间是5s

  B.SO2的浓度减少了0.2mol·L-1

  C.SO2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1

  D.O2的浓度增加了0.2mol·L-1，

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• 56在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1

  B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

  C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1

  D.v(D)=1mol·L-1·s-1

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• 57在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.υ(H2)=0．1mol·L-1·min-1

  B.υ(N2)=0．2mol·L-1·min-1

  C.υ(NH3)=0．15mol·L-1·min-1

  D.υ(H2)=0．3mol·L-1·min-1

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• 58反应4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

  A.(NH3) =0.010mol·L-1·s-1

  B.(O2)=0. 0010mol·L-1·s-1

  C.(NO)=0. 0010mol·L-1·s-1

  D.(H2O)=0. 045mol·L-1·s-1

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• 59在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生如下反应xA2+yB22C(g)，2 s后测得反应速率如下：V（A2）＝0.4mol／(L·s) 、V（B2）=1.2 mol／(L·s) 、V（C） = 0.8mol／(L·s)，则x和y的值分别为

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

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• 60把0.6 mol A和0.4 mol B气体混合于2L容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)=nC(g)+2D(g)。5 min末生成0.2 mol D，并测得反应速率v(C)=0.01mol/(L·min)，则n 的值是 

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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