高考化学反应速率与平衡的有关计算练习32

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• 41将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g） 2C（g），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

  A.用物质 A 表示反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

  B.用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

  C.2 s 末物质 A 的转化率为70％

  D.2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

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• 42在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(g)。2s时反应速率如下： v(A2)=0.5 mol/(L．s),v(B2)=1.5 mol/(L.s),v(C) =1 mol/(L．s)。则x 和y的值分别为  

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

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• 43将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) == 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

  A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

  B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

  C.2s时物质A的转化率为30％

  D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

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• 44恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到 0.2 mol·L-1所需要的时间为 

  A.10 s

  B.大于10s

  C.小于10 s

  D.无法判断

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• 45反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种 不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1②v(B) =0.6 mol·L-1·s-1③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为  

  A.④>③=②>①

  B.④<③=②<①

  C.①>②>③>④

  D.④>③>②>①

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• 46在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

  A.v(A)=0.5 mol/(L·s)

  B.v(B)=0.5 mol/(L·s)

  C.v(C) =0.8 mol/(L·s)

  D.v(D)=1.0 mol/(L·s)

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• 4720℃时，将10mL0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

  A.40s

  B.15s

  C.48s

  D.0s

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• 48反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是

  A.用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)

  B.用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)

  C.在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)

  D.在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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• 49下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应进程的是 ① V(N2)=0.3mol/（L·min） ② V(NH3)=0.6mol/（L·min）③ V(H2)=0.6mol/（L·min）④ V(H2)=0.15mol/（L·s）

  A.②④

  B.①③

  C.③④

  D.①②

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• 50某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g) 2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 [     ]

  A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

  B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

  C.在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

  D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

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