高考化学反应速率与平衡的有关计算练习28

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• 51下图是关于反应A 2(g)+3B 2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

  A.升高温度,同时加压

  B.降低温度,同时减压

  C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

  D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

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• 522SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：  下列判断中，正确的是（  ）

  A.丁中SO 3的平衡转化率为α 3＝80%

  B.该温度下，平衡常数的值为400

  C.平衡时，丙中c(SO 3)是甲中的2倍

  D.平衡时，甲中O 2的转化率小于乙中O 2的转化率

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• 53对于反应4Fe(OH) 2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH) 3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol －1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

  A.焓变

  B.温度

  C.压强

  D.熵变

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• 54可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 55已知可逆反应：X(s)＋aY(g) bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p 1>p 2)。下列有关判断正确的是(　　)

  A.可逆反应的焓变ΔH<0

  B.反应的化学计量数a

  C.该可逆反应的平衡常数K＝

  D.温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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• 56在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

  A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

  B.N2O4和NO2的浓度相等

  C.平衡体系的颜色不再改变

  D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4

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• 57下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

  A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

  B.N2+3H22NH3

  C.Cl2+H2OHCl+HClO

  D.2NO2N2O4

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• 58在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g） 2C（g） △H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

  A.P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数

  B.P1

  C.P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

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• 59下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.用N2和H2合成氨需采用高压。

  B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

  C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

  D.温度升高水的电离程度增大。

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• 60已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

  A.反应①的平衡常数K1＝

  B.反应③的平衡常数K＝

  C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

  D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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