高考化学反应速率与平衡的有关计算练习28

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• 31已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH＝－a kJ·mol －1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO 2和0.05 mol O 2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

  A.在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

  B.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

  C.在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

  D.若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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• 32同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表  下列叙述不正确的是

  A.容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

  B.容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)

  C.容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

  D.若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH 3)<0.6mol

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• 33在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:  下列说法错误的是(　　)

  A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

  B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 34在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)

  A.C生成的速率和C分解的速率相等

  B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B

  C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

  D.混合气体密度保持不变

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• 35合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)　ΔH<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

  A.增加压强

  B.降低温度

  C.增大CO的浓度

  D.更换催化剂

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• 36一定条件下,将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)。 A.1.5 mol B.1 mol

  C.0.5 mol

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• 37在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。

  A.当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂

  B.当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成

  C.当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成

  D.当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

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• 38在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2Z(g)，其中X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

  A.c(Z)＝0.5 mol·L－1

  B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

  C.c(X2)＝0.2 mol·L－1

  D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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• 39将a L NH 3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)

  A.平衡后氨气的分解率为×100%

  B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

  C.反应前后气体的密度比为

  D.平衡后气体的平均摩尔质量为g

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• 40在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.p1

  B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数

  C.p1

  D.p1开始考试练习点击查看答案