下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K a或K b），水解平衡常数（K h），沉淀溶解平衡常数（K sp），水的离子积常数（K w）的叙述中错误的是

  A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

  B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

  C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

  D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

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• 2一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ?H＝?196kJ·moL ? 1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：  下列说法不正确的是

  A.反应在前5min的平均速率为v (SO 2)=0.08mol·L ?1min ?1

  B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO 2和0.5molO 2时，v (正)＞ v (逆)

  C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO 3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

  D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO 3，达平衡时SO 3的转化率为40%

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• 3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，若开始时只充入2 molSO 3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO 2和1 molO 2的混合气体，达到平衡时SO 2的转化率为：

  A.10%

  B.60%

  C.80%

  D.90%

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• 4随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是(　　)

  A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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• 5下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③2．0molPCl 3和1．0molCl 2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g) PCl 5（g）达平衡时，PCl 5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl 3 和0．50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

  A.①④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 6T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T 1和T 2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。 则下列结论正确的是(双选)        (　　)。

  A.该反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

  B.

  C.

  D.

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• 7在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO。下列说法中正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.加入少量NaOH固体,增大

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• 8已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　） ①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反应体系的温度  ④缩小容器体积  ⑤加入某物质作催化剂  ⑥分离出一定量的P

  A.①③⑤

  B.②④⑥

  C.②③⑥

  D.④⑤⑥

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