高考化学反应速率与平衡的有关计算练习25

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• 61下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(  )

  A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0

  B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

  C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0

  D.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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• 62对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q

  B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m:n

  C.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

  D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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• 63一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是 

  A.保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)

  B.保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

  C.保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2(g)

  D.保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

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• 64对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

  A.平衡常数表达式为K＝

  B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

  C.升高体系温度，平衡常数K减小

  D.增加C(s)的量，平衡正向移动

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• 65如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q 1、Q 2、Q 3和Q 4的大小关系正确的是

  A.197＞Q1＞Q2

  B.Q1＞2Q3

  C.Q1=Q4

  D.Q3＜Q4

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• 66在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

  A.X表示温度时，Y表示NO2物质的量

  B.X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量

  C.X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

  D.X表示压强时，Y表示NO2的含量

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• 67在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（  ）

  A.40%

  B.50%

  C.60%

  D.70%

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• 68下列事实不能用平衡移动原理解释的是

  A.工业合成氨时使用催化剂

  B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

  C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

  D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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• 69下列各示意图与对应的表述正确的是  （  ）

  A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

  B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

  C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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• 70恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min) -1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L －1。下列推断的结论中不正确的是

  A.x=2

  B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L

  C.y≥2

  D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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