高考化学反应速率与平衡的有关计算练习25

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• 41现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2  CO+H 2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H 2）=c（CO 2）=amol/L  乙：c（CO 2）=amol/L   c（H 2）="2" amol/L  丙：c（CO 2）=c（H 2）=c（H 2O）=amol/L 达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（   ）  

  A.丙>甲>乙

  B.甲>乙>丙

  C.乙>丙>甲

  D.乙>甲>丙

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• 42可逆反应mA（固）＋nB（气）  eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(    )

  A.达平衡后，加入催化剂则C％增大

  B.化学方程式中n＞e+f

  C.达平衡后，若升温，平衡右移

  D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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• 43一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)

  B.达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6

  C.混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

  D.若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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• 44在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

  A.正反应是放热反应

  B.E.F二点尚未达到平衡

  C.H、I二点尚未达到平衡

  D.G.H、I三点已达平衡状态

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• 45可逆反应N 2O 4 2NO 2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N 2O 4的浓度  （  ） 

  A.②③④

  B.①②③

  C.①③④

  D.①②③④

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• 46某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

  A.t3时减小了压强

  B.t5时增大了压强

  C.t6时刻后反应物的转化率最高

  D.t1- t2时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数

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• 47如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指

  A.平衡混合气中R的质量分数

  B.G的转化率

  C.平衡混合气中G的体积分数

  D.L的转化率

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• 48在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应： CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+ H 2（g） 达到平衡后，测得CO 2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为

  A.等于0．6mol

  B.等于1mol

  C.大于0．6mol小于1mol

  D.大于1mol

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• 49在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的

  A.B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（） A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.D的物质的量的比值

  D.气体的总物质的量

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• 50将1.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时PCl 5为0.3 mol·L －1，如果此时再充入1.0 molPCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同温度下再达到平衡时，PCl 5的物质的量浓度是

  A.0.6mol·L－1

  B.大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1

  C.大于0.6 mol·L－1

  D.小于0.3 mol·L－1

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