高考化学反应速率与平衡的有关计算练习25

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• 81某可逆反应aA+bB cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

  A.写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

  B.写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

  C.写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

  D.写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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• 82一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

  A.C生成的速率与C分解的速率相等

  B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的物质的量不再变化

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• 83一定温度下，可逆反应 A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g) 达到平衡的标志是

  A.容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

  B.容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

  C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

  D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

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• 84将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F 2(g)＋ClF(g)  ClF 3(g)  ΔH＜0。下列叙述正确的是

  A.保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

  B.若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

  C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

  D.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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• 85在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：  （已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol －1），下列说法正确的是（   ）

  A.c 1

  B.a＋b>92.4

  C.α 1＋α 2＝1

  D.ρ 2＝2ρ 1

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• 86一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

  A.m+n

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 87在下列反应中：A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

  A.①②

  B.③④

  C.①

  D.①⑤

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• 88可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

  A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

  B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应

  C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

  D.A.C均为气体，正反应为吸热反应

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• 89在下列平衡2CrO 4 2-(黄色)+ 2H + Cr 2O 7 2-(橙红色)+ H 2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

  A.H+

  B.OH-

  C.K+

  D.H2O

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• 90今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t 1后达到平衡状态，t 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，引起t 2→t 3曲线变化的原因是

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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