高考化学反应速率与平衡的有关计算练习25

试卷预览

• 91工业上可利用合成气（CO和H 2的混合气体）生产甲醇。已知： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

  A.该反应的△S<0

  B.该反应在任何温度下均能自发进行

  C.向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

  D.升高温度平衡向正反应方向移动

  开始考试练习点击查看答案
• 92相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)  △H＝+92.4kJ/mol 实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：   下列叙述正确的是

  A.热量关系：a＝b

  B.反应的平衡常数：③＞①＞②

  C.达平衡时H 2的体积分数：①＞③

  D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

  开始考试练习点击查看答案
• 93用CO合成甲醇（CH 3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H＜0 按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

  A.平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

  B.正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

  C.平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

  D.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

  开始考试练习点击查看答案
• 94重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O 7 2-(橙红色)+H 2O 2H ++2CrO 4 2-(黄色)，向K 2Cr 2O 7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

  A.NaHSO4

  B.NaHCO3

  C.Na2CO3

  D.CH3COONa

  开始考试练习点击查看答案
• 95下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

  A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

  B.久置的氯水变成了稀盐酸

  C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质

  D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

  开始考试练习点击查看答案
• 96大气中的SO 2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)能与SO 2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO 2吸收剂[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)+ SO 2 [N(CH 3) 4] 2S 2O 6(s)ΔH＜0 则用[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)吸收SO 2的适宜条件为

  A.高温高压　

  B.低温高压　

  C.高温低压　

  D.低温低压

  开始考试练习点击查看答案
• 97在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时M中

  B.C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（） A.x＝2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A.B只有一种是气态

  C.A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

  D.若A.B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

  开始考试练习点击查看答案
• 98在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH 1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH 2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

  A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

  B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

  C.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

  D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

  开始考试练习点击查看答案
• 99在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

  A.正反应放热，L是固体

  B.正反应放热，L是气体

  C.正反应吸热，L是气体

  D.正反应放热，L是固体或气体

  开始考试练习点击查看答案
• 100某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

  开始考试练习点击查看答案