在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是         

试卷相关题目

• 1现有反应:CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH 2O、1.0molCO 2、xmolH 2，下列说法不正确的是（    ）

  A.，该反应的平衡常数

  B.达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

  C.时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动

  D.时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足

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• 2在25℃时建立下列平衡：2NO 2  N 2O 4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

  A.③④

  B.③⑤

  C.②④

  D.①③

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• 3在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 4已知反应：2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)  2(l)。 取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.反应进行到20min末，H3COCH3的>1

  C.

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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• 5根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（  ）

  A.密闭容器中反应达到平衡，t 0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

  B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且a＞b

  C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

  D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C 是气体、D为固体或液体

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• 6在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L － 1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H 2和I 2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H 2的浓度是（   ）

  A.0.32 mol/L

  B.0.16 mol/L

  C.0.08 mol/L

  D.0.04 mol/L

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• 7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是： （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B； （3）

  B.C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（4）（5） B.（2）（7）

  C.（1）（3）（4）

  D.（5）（6）（7）

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• 8合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g) +H 2(g)；△H=－43kJ·mol － 1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

  A.增大压强

  B.升高温度

  C.增大CO的浓度

  D.增大水蒸气的浓度

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• 9将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO 2 + O 2 2SO 3,达平衡时SO 3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO 3的物质的量大于n mol的是（    ）

  A.2mol SO2和1mol O2

  B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

  C.4mol SO2和1mol O2

  D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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• 10在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

  A.p3>p4，y轴表示A的转化率

  B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度

  C.p3

  D.p3开始考试点击查看答案