高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 101二氧化氮存在下列平衡：2NO 2  N 2O 4 ΔH<0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

  A.温度130 ℃、压强 3.03×105Pa

  B.温度130 ℃、压强5.05×104Pa

  C.温度25 ℃、压强1.01×105Pa

  D.温度0 ℃、压强5.05×104Pa

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• 102工业上制备纯硅的反应为：SiCl 4(g)+2H 2(g) Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl 4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是

  A.增大压强

  B.减小氢气浓度

  C.升高温度

  D.加入催化剂

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• 103反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

  A.反应物的转化率将提高

  B.体系压强将减小

  C.生成物的浓度将增大

  D.生成物的产量将增加

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• 104在反应2A(g) + B(g) 2C(g)（正反应放热）中，为了增大A的转化率，应采用的反应条件是（   ）

  A.高温、高压

  B.高温、低压

  C.适当温度、高压

  D.低温、低压

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• 105某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

  A.若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

  B.若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

  C.若a＞b＋c时，A的转化率不变

  D.若a＜b＋c时，A的转化率变大

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• 106反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（  ）

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 107一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化 ⑤ n(A)∶ n(B)∶ n(C)∶ n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的浓度不变

  A.②③⑤⑥

  B.①③④⑥

  C.②④⑤

  D.②③④

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• 108一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H 2浓度增大。下列说法正确的是（     ）

  A.该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

  B.使用催化剂，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的焓变（ΔH）为负值

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• 109对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（    ）

  A.P1＞P2，n＞3

  B.P1＞P2，n＜3

  C.P1＜P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 110某温度下，反应2NO 2 N 2O 4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO 2)/c(N 2O 4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

  A.保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

  B.保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4

  C.保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

  D.保持容器的容积不变，升高了温度

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