高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

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• 31已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

  A.正反应为吸热反应

  B.降低温度，正反应速率增大

  C.a + b ＜ c + d

  D.增大压强，B转化率增大

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• 32X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 33一定温度下，反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH 3（g） 2N 2（g）＋6H 2（g）反应热和化学平衡常数为(     )

  A.2△H和2K

  B.-2△H和 K2

  C.-2△H和 K-2

  D.2△H和-2K

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• 34一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H 2O(g)  CO（g）+H 2（g） △H=+131.3KJ.mol -1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

  A.在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

  B.在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1

  C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

  D.若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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• 35在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（  ）

  A.容器内压强不随时间变化

  B.v正(X)=v逆(Z)

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 36改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

  B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

  C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

  D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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• 37图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ； 下列有关说法正确的是(　　)

  A.该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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• 38如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g) 2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（   ）

  A.平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

  B.平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

  C.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

  D.平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

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• 39下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

  B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

  C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

  D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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• 40恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g） 2B（g）+ xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是

  A.若x=2，则p＞0.5a

  B.若x=3，则p＜0.7a

  C.若x=4，则p= a

  D.若x= 5，则p≥a

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