高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

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• 11现有如下四个图象： 下列反应中全部符合上述图象的反应是

  A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1kJ/mol（Q1>0）

  B.H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4kJ/mol（Q4>0）

  C.4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3kJ/mol（Q3>0）

  D.2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2kJ/mol（Q2>0）

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• 12在一密闭容器中有如下反应：L（s）＋aG（g） bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 13在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l） C（g）已达到平衡状态的是（   ）

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.C的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 14相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2 （g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：  下列叙述正确的是（   ）

  A.放出热量关系：b＞2a

  B.放出热量关系：b =2a

  C.达平衡时氨气的体积分数：①＞②

  D.N 2的转化率：①＜②

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• 15T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

  A.该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

  B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

  C.由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

  D.其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

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• 16如图是温度和压强对3X(？)+Y(g) 2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

  A.升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

  B.上述反应的△H＞0

  C.平衡体系中加入X，Y的转化率降低

  D.增大压强，平衡向右移动，X为气态

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• 17在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是

  A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB

  B.容器内的总压强不随时间变化

  C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2

  D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

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• 18在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变小

  C.D体积分数变大

  D.a>c+d

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• 19下列能用勒沙特列原理解释的是

  A.加入催化剂后H2 和O2反应生成水

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 20一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（  ）

  A.25%

  B.40%

  C.50%

  D.75%

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