如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。 其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g) 2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ； 下列有关说法正确的是(　　)

  A.该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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• 2改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

  B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

  C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

  D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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• 3在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（  ）

  A.容器内压强不随时间变化

  B.v正(X)=v逆(Z)

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 4一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H 2O(g)  CO（g）+H 2（g） △H=+131.3KJ.mol -1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

  A.在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

  B.在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1

  C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

  D.若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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• 5一定温度下，反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH 3（g） 2N 2（g）＋6H 2（g）反应热和化学平衡常数为(     )

  A.2△H和2K

  B.-2△H和 K2

  C.-2△H和 K-2

  D.2△H和-2K

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• 6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

  B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

  C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

  D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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• 7恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g） 2B（g）+ xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是

  A.若x=2，则p＞0.5a

  B.若x=3，则p＜0.7a

  C.若x=4，则p= a

  D.若x= 5，则p≥a

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• 8某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 和 进行如下反应： ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 ，则下列说法正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是

  B.

  C.

  D.

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• 9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 10一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是   

  A.m＋n＝p

  B.m＋n＞p

  C.m＋n＜p

  D.无法确定

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