高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

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• 51将0.1mol·L -1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )

  A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

  B.溶液中c(H+)增大

  C.醋酸的电离平衡向左移动

  D.溶液中c(OH－)增大

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• 52在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（   ）

  A.3：2

  B.2：3

  C.1：3

  D.1：2

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• 53在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是

  A.混合气体的颜色不再变化

  B.反应器中的压强不随时间的变化而变化；

  C.混合气体中NO2的体积分数保持不变；

  D.生成NO2的速率与生成O2的速率相等；

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• 54下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

  A.FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

  B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl

  C.CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

  D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2

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• 55一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

  A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

  C.若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

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• 56X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y 2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）

  A.37.5%

  B.35%

  C.50%

  D.75%

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• 57可逆反应 N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），在500℃时，将2molN 2和2molH 2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是（   ）

  A.0.01mol·L－1

  B.0.02mol·L－1

  C.0.05mol·L－1

  D.0.15mol·L－1

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• 58设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3达到平衡时（  ）

  A.v(逆)＞v(正)

  B.v(逆)＜v(正)

  C.V(逆)＝V(正)，正逆反应停止

  D.v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

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• 59反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △ H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（   ）

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 60一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

  A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

  B.容器内气体密度不再变化

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的物质的量不再变化

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