高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 81在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

  A.x值为2

  B.混合气体的密度增大

  C.平衡时N的浓度为0.2 mol/L

  D.N的转化率为80%

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• 82T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A.在（t 1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.在（t 1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V (A)%变化范围为25%

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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• 83某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

  A.混合气体的颜色不再改变

  B.混合气体的压强不再改变

  C.单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键

  D.混合气体的密度不再改变

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• 84在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H 2(g)＋Br 2(g)  2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )

  A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变

  B.H2、Br2的反应速率相等

  C.容器内的压强不随时间改变而改变

  D.混合气体的密度不随时间改变而改变

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• 852SO 2+O 2 2SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 86对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

  A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]

  C.X、Y、Z、W皆非气体

  D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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• 87在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO 2，发生如下反应：2NO 2（g） 　N 2O 4（g）。达平衡后，NO 2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO 2，再次达到平衡，NO 2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N 2O 4，再次达到平衡，NO 2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（  ）

  A.α1=α3

  B.α1>α3

  C.α1<α3

  D.无法确定

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• 8825 0C时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH —；△H>0，下列叙述正确的是

  A.将水加热到900C，pH不变

  B.向水中加入CH3COONa固体，pH变小

  C.向水中加入稀氨水，Kw变大

  D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变

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• 89有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示： 可见在t 1、t 3、t 5、t 7时反应都达到平衡，如果t 2、t 4、t 6、t 8时都只改变了一个反应条件，则下列对t 2、t 4、t 6、t 8时改变条件的判断正确的是:

  A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

  B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

  C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

  D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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• 90某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时,

  B.C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是 A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动 B.充入A.B.C各2mol,平衡将向正反应方向移动

  C.将A.B.C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加

  D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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