高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 91向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；△H= －197.74 kJ·mol －1，4min后达到平衡，这时c(SO 2)="0.2mol" L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）

  A.2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1

  B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

  C.再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

  D.4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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• 92常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH －。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH －)增大，应加入的物质是

  A.H2SO4

  B.AlCl3

  C.NaHCO3

  D.NaOH

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• 93已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实： 2CO 2（g）＋6H 2（g）  CH 3CH 2OH（g）＋3H 2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH 2和1molCO 2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

  A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

  B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

  C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a

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• 94某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.使用高效催化剂，X的转化率增大

  D.升高温度，平衡正向移动

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• 95已知N 2+3H 2=2NH 3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

  A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.高压有利于合成氨反应

  D.500℃左右比室温更利于合成氨的反应

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• 96某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)    4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入

  B.C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是 A.若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动 B.若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A.B.C物质的量之比仍为2∶2∶1

  C.若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

  D.若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质 量分数小于w%

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• 97已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L -1的下列三种溶液的pH： 下列说法中正确的是（   ）

  A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3

  B.相同条件下的酸性：H2CO3

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

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• 98一定条件下的密闭容器中：4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是

  A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ

  B.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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• 99在t 1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M 1, t 2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M 2 , 当平衡从t 1℃升温至t 2℃时,下列说法中正确的是：

  A.若Q＜0，平衡左移，M1＞M2

  B.若Q＜0，平衡右移， M1＜M2

  C.若Q＞0，平衡左移，M1＞M2

  D.若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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• 100在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

  A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时

  B.气体的总质量不再改变时

  C.混合气体中各组分的含量不再改变时

  D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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