高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 41将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应： 2A（s）+bB（g） cC（g） 达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L —1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L —1，且始终不变。则b、c关系是（     ）

  A.b+2="c"

  B.b="c"

  C.b+2>c

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• 42可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是        

  A.T1>T2，Q>0

  B.Tl

  C.P1>P2，a+b=c+d

  D.Pl＜P2，b=c+d

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• 43某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)  当反应达平衡时测得 c(H 2) ="1.9" mol/L， c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO 2的浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.0.9 mol/L

  C.1.8 mol/L

  D.1.9 mol/L

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• 44说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      

  A.容器内压强不随时间的变化而变化

  B.容器内A.B.

  C.D四者共存 C.A.D的消耗速率相等

  D.C.D的生成速率相等

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• 45反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）

  A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

  D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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• 46在密闭容器中有可逆反应： 处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υ A，则B的反应速率为υ An/m

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 47在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （   ）

  A.△H＜0 △S＞0

  B.△H＞0 △S＜0

  C.△H＞0 △S＞0

  D.△H＜0 △S＜0

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• 48将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△ H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

  A.缩小容器体积，Z的浓度不变

  B.升高温度，X的转化率增大

  C.保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

  D.保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大

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• 49在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)； △ H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

  A.体系的压强不再改变

  B.体系的温度不再改变

  C.消耗1mol的同时，新生成3mol

  D.反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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• 50下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         

  A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

  B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  C.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

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