高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 21当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4 2NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 比值

  A.变大

  B.不变

  C.变小

  D.无法确定

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• 22在密闭容器中达到平衡的化学反应N 2O 4(g) 2NO 2(g),△H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是（     ）                                             

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 23在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到 平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是（   ）

  A.a+b〈 c+d

  B.平衡向右移动

  C.重新达平衡时，A气体转化率增大

  D.重新达平衡时，D的体积分数减小

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• 24在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？) Y（g）＋Z（s）， 并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

  A.压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响

  B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

  C.若X为非气态，则正反应为放热反应

  D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，X的体积分数增大

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• 25在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

  A.x＝4

  B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

  C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

  D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

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• 26下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

  A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

  B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0

  C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

  D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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• 27某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A 2（g）＋3B 2（g）  2AB 3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是（　　）

  A.反应速率a>b>c

  B.达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c

  C.若T2>T1，则正反应是吸热反应

  D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

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• 28下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产率

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 29将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F 2(g)+ClF(g) ClF 3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

  A.恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

  B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

  C.达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

  D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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• 30在

  A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（） A.a=b

  B.a

  C.a>b

  D.无法比较

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