高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 71其中， (W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（  ）

  A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n

  B.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，

  C.图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b

  D.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

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• 72可逆反应A(g)+nB(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是…(    )

  A.n>1

  B.n≥1

  C.n="1"

  D.n≤1

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• 73在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率 v(正)、 v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中 S指对应区域面积）（  ）

  A.2-S(abc)

  B.1-S(abo)

  C.2-S(abdo)

  D.1-S(bod)

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• 74反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（   ）

  A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移

  B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移

  C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移

  D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移

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• 75在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）

  A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；

  B.容器内气体的物质的量不再变化；

  C.A的生成速率与B的生成速率相等；；

  D.容器内气体的密度不再变化；

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• 76在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应： 3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0 下列说法正确的是

  A.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

  B.若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A.1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③

  C.若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

  D.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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• 77850°C条件下存在可逆反应 ，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系 。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）

  A.1：1

  B.5：1

  C.9：1

  D.10：1

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• 78下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

  A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

  B.相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同

  C.反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大

  D.反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=

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• 79甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )

  A.体积：甲可能小于乙

  B.C的物质的量：甲一定小于乙

  C.压强：甲可能大于乙

  D.A.C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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• 80一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

  A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变

  B.反应体系的总压强不再改变

  C.B和C两种物质的体积分数相等

  D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

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