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- 101在密闭容器中有可逆反应:nA(气)+mB(气)===pC(气)(n+m >p,正反应为吸热反应)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是 ( ) ①升高温度时, 的比值减小②降低温度时,混合气体的平均相对分子质量 减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂后,气体总的物质的量不变⑤充入C,
A.B的物质的量增大。 A.③④
B.①②⑤
C.②③⑤
D.全部
开始考试练习点击查看答案 - 102下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
开始考试练习点击查看答案 - 103如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?) +2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2,则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大
开始考试练习点击查看答案 - 104图中C%表示某反应物在体系中的百分含量, v表示反应速率, p表示压强, t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △ H= -808.7 kJ/mol
B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g) △ H= +41.8 kJ/mol
C.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g) △ H= -261.3 kJ/mol
D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g) △ H= +171.4kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 105一定条件下,反应 ,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态
D.体系中的颜色保持不变时的状态
开始考试练习点击查看答案 - 106在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 m+n>c+d
B.ΔH<0 m+n<c+d
C.ΔH>0 m+n>c+d
D.ΔH>0 m+n<c+d
开始考试练习点击查看答案 - 107煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 则下列说法错误的是( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
开始考试练习点击查看答案 - 108某温度下,反应N 2O 4(g) 2NO 2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 109已达到平衡的下列可逆反应中,增大压强(缩小体积),体系的颜色不变深的是( )
A.2
B.
C.22NO+O2
D.
开始考试练习点击查看答案 - 110对于平衡体系2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
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