一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

试卷相关题目

• 1甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )

  A.体积：甲可能小于乙

  B.C的物质的量：甲一定小于乙

  C.压强：甲可能大于乙

  D.A.C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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• 2下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

  A.

  B.相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同

  C.反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大

  D.反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=

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• 3850°C条件下存在可逆反应 ，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系 。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）

  A.1：1

  B.5：1

  C.9：1

  D.10：1

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• 4在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应： 3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0 下列说法正确的是

  A.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

  B.若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A.1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③

  C.若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

  D.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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• 5在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）

  A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；

  B.容器内气体的物质的量不再变化；

  C.A的生成速率与B的生成速率相等；；

  D.容器内气体的密度不再变化；

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• 6某温度下，反应N 2O 4（g） 2NO 2（g）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（   ）

  A.加压时（体积变小），将使正反应速度增大

  B.保持体积不变，加人少许NO2，将使正反应速度减小

  C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，N2O4转化率减小

  D.保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深

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• 7273K时，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 生成2 molNH 3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时，放出热量为Q 1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，达到平衡时放出热量为Q 2。则下列判断不正确的是：

  A.同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2

  B.平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ

  C.达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

  D.平衡时，情况2：Q2<46.1kJ

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• 8可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q 1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ，已知Q 1＝3Q 2。下列叙述错误的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+3Q 2kJ·mol －1

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• 9实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（   ）

  A.-20 ℃

  B.-10 ℃

  C.0 ℃

  D.10 ℃

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• 106 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）

  A.将A.

  B.C各减少1 mol，C的百分含量减少 B.充入A.B.C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

  C.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

  D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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