高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 81某温度下，反应N 2O 4（g） 2NO 2（g）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（   ）

  A.加压时（体积变小），将使正反应速度增大

  B.保持体积不变，加人少许NO2，将使正反应速度减小

  C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，N2O4转化率减小

  D.保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深

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• 82273K时，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 生成2 molNH 3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时，放出热量为Q 1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，达到平衡时放出热量为Q 2。则下列判断不正确的是：

  A.同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2

  B.平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ

  C.达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

  D.平衡时，情况2：Q2<46.1kJ

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• 83可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q 1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ，已知Q 1＝3Q 2。下列叙述错误的是（   ）

  A.甲中A的转化率为75％

  B.甲、乙中C的体积分数相同

  C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A.0.75 mol B.1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动

  D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+3Q 2kJ·mol －1

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• 84实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（   ）

  A.-20 ℃

  B.-10 ℃

  C.0 ℃

  D.10 ℃

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• 856 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）

  A.将A.

  B.C各减少1 mol，C的百分含量减少 B.充入A.B.C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

  C.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

  D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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• 86一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气) 2SCl 2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。 下列说法正确的是（  ）

  A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

  B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

  C.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

  D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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• 87可逆反应：2X+Y 2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

  A.X和Y可能都是固体

  B.X和Y一定都是气体

  C.若Y为固体，X一定是气体

  D.X和Y不可能都是气体

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• 88在图中两个相同的容器中分别充入N 2(甲容器中)和NO 2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是(    )

  A.W甲>W乙

  B.W甲

  C.W甲=W乙

  D.无法比较

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• 89在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气） 4X（气）＋nY（气），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 90在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO 3气体，建立如下平衡：2SO 3（g） 2SO 2（g）+O 2（g），测得SO 3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO 3气体，达到新的平衡时SO 3的转化率为b%，则a、b的关系为（   ）

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a="b"

  D.无法确定

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