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高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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试卷介绍

高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

试卷预览

  • 41在一定条件下,1 L NO 2按下式分解:2NO 2 2NO + O 2,达到平衡时,气体体积变为1.2 L,则平衡时NO 2的转化率为(   )

    A.40%

    B.30%

    C.20%

    D.10%

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  • 42氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

    A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小

    B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

    C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大

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  • 43某温度下,反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是(   )

    A.平衡正向移动

    B.正反应速率增大

    C.容器内气体颜色加深

    D.容器内H2的质量分数增大

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  • 44可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是(   )

    A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动

    B.使用催化剂,C的物质的量分数增加

    C.化学方程式系数a<c+d

    D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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  • 45

    A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

    D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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  • 46下列说法能够说明反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是(   )

    A.反应容器内的压强不随时间而变化

    B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

    C.A.B的生成速率相等

    D.B.C的生成速率相等

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  • 47加热N 2O 5按下式分解:N 2O 5 N 2O 3+O 2,N 2O 3又按N 2O 3 N 2O+O 2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN 2O 5加热至 t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N 2O 5的平衡浓度为1.7mol/L,则 t℃时N 2O 5的平衡浓度应为(  )

    A.0.9mol/L

    B.1.5mol/L

    C.2.38mol/L

    D.2.88mol/L

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  • 48一定温度下,1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a mol Z。下列说法正确的是

    A.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动

    B.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1

    C.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

    D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

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  • 49在一定条件下,测得2CO 2 2CO+O 2(反应从CO 2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO 2的分解率为                                    (    )

    A.

    B.c. D.

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  • 50已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为: CO(g)+2H 2(g)  CH 30H(g) 现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H 2的混合气 体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。 下列说法正确的是

    A.该反应的正反应的H<0

    B.反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆)

    C.升温或减压,可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态

    D.达到平衡时,a、b、c中CO转化率为b>a>c

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