位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

一定温度下,1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a mol Z。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-18

A.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动

B.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1

C.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动

D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

试卷相关题目

  • 1加热N 2O 5按下式分解:N 2O 5 N 2O 3+O 2,N 2O 3又按N 2O 3 N 2O+O 2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN 2O 5加热至 t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N 2O 5的平衡浓度为1.7mol/L,则 t℃时N 2O 5的平衡浓度应为(  )

    A.0.9mol/L

    B.1.5mol/L

    C.2.38mol/L

    D.2.88mol/L

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  • 2下列说法能够说明反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是(   )

    A.反应容器内的压强不随时间而变化

    B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

    C.A.B的生成速率相等

    D.B.C的生成速率相等

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  • 3

    A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

    B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

    C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

    D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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  • 4可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是(   )

    A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动

    B.使用催化剂,C的物质的量分数增加

    C.化学方程式系数a<c+d

    D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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  • 5某温度下,反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是(   )

    A.平衡正向移动

    B.正反应速率增大

    C.容器内气体颜色加深

    D.容器内H2的质量分数增大

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  • 6在一定条件下,测得2CO 2 2CO+O 2(反应从CO 2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO 2的分解率为                                    (    )

    A.

    B.c. D.

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  • 7已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为: CO(g)+2H 2(g)  CH 30H(g) 现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H 2的混合气 体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。 下列说法正确的是

    A.该反应的正反应的H<0

    B.

    C.

    D.

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  • 8下列四种情况不能用右图图像表示的是(     )

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的转化率与时间的关系

    B.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0,平衡后CH4的物质的量与△H的关系

    C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固体,c(Cl—)与正反应速率关系

    D.H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后缩小容器容积,速率与时间的关系

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  • 9如右图所示,一定条件下将1mol A 2气体和3molB 2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A 2+3B 2 2AB 3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是

    A.20%

    B.40%

    C.60%

    D.无法确定

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  • 10关于化学平衡常数的叙述正确的是…(   )

    A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数

    B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

    C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆)

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