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高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

试卷预览

  • 51已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:

    A.B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C.D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是() A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同

    B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

    C.D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是() A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 C.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ 1等于Ⅱ途径的反应速率υ 2

    D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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  • 52对可逆反应N 2+3H 2 2NH 3,用υ(H 2)和υ(N 2)分别表示其中的化合反应的速率,用υ(NH 3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(      )

    A.3υ(N2)=υ(H2)

    B.υ(H2)=υ(NH3)

    C.2υ(H2)=3υ(NH3)

    D.υ(N2)=3υ(H2)

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  • 53将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2,则重新达到平衡后,SO 3的物质的量为(   )

    A.0.3mol

    B.0.15mol

    C.小于0.15mol

    D.大于0.15mol,小于0.3mol

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  • 54下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是(   )

    A.使用铁触媒,有利于合成氨

    B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应

    C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

    D.及时移走NH3

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  • 55压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

    A.H2(g)+I2(g)2HI(g)

    B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

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  • 56在N 2+3H 2 2NH 3 △H<0的平衡体系中,当分离出NH 3时,下列说法正确的是(   )

    A.反应速率增大

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.平衡体系中NH3的含量增大

    D.N2的转化率增大

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  • 57在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H>0,达到化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是(    ) 

    A.a+b<c+d,△H>0

    B.a+b>c+d,△H>0

    C.a+b<c+d,△H<0

    D.a+b=c+d,△H>0

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  • 58合成氨工业有下列流程:①原料气制备;②氨的合成;③原料气净化和压缩;④氨的分离。其先后顺序为(   )

    A.①②③④

    B.①③②④

    C.④③②①

    D.②③④①

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  • 59下列数据是一些反应的平衡常数,试判断表示反应进行得最完全的数据是(    )

    A.K=1

    B.K=10

    C.K=

    D.K=

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  • 60将一定量

    A.B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(s)+bB(g)?cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为x mol?L-1.若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的 12,重新达到平衡后,C的浓度为2.5xmol?L-1.下列说法正确的是(  )A.化学计量数的关系:b<c

    B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小

    C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动

    D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为cxbmol?L-1?min-1

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