在N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)

  B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

  C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

  D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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• 2下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.使用铁触媒，有利于合成氨

  B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应

  C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

  D.及时移走NH3

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• 3将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为（   ）

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol，小于0.3mol

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• 4对可逆反应N 2+3H 2 2NH 3，用υ(H 2)和υ(N 2)分别表示其中的化合反应的速率，用υ(NH 3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(      )

  A.3υ(N2)=υ(H2)

  B.υ(H2)=υ(NH3)

  C.2υ(H2)=3υ(NH3)

  D.υ(N2)=3υ(H2)

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• 5已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：

  A.B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C.D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

  B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

  C.D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 C.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ 1等于Ⅱ途径的反应速率υ 2

  D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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• 6在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　

  A.a＋b＜c＋d，△H＞0

  B.a＋b＞c＋d，△H＞0

  C.a＋b＜c＋d，△H＜0

  D.a＋b＝c＋d，△H＞0

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• 7合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（   ）

  A.①②③④

  B.①③②④

  C.④③②①

  D.②③④①

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• 8下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）

  A.

  B.

  C.K＝

  D.K＝

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• 9将一定量

  A.B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol?L-1．下列说法正确的是（　　）A.化学计量数的关系：b＜c

  B.容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

  C.若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

  D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为cxbmol?L-1?min-1

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• 10在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（ g）+H 2O（ g） CO 2（ g）+H 2（ g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

  A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

  B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

  C.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

  D.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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