高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

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• 81在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，则此时容器中B的物质的量是（　　）

  A.1.6mol

  B.2.8mol

  C.3.2mol

  D.3.6mol

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• 82在高温下，反应2HBr(g) H 2(g)＋Br 2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.升高温度

  D.增大氢气的物质的量浓度

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• 83对于m A (g)＋n B (g) p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是   (     )

  A.m+n> p+q，正反应是放热反应

  B.m+n> p+q，正反应是吸热反应

  C.m+n< p+q，逆反应是放热反应

  D.m+n< p+q，逆反应是吸热反应

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• 84可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0，达到平衡后，为使H 2的转化率增大，下列说法正确的是（  ）

  A.升高温度，降低压强，增加氮气

  B.降低温度，增大压强，加入催化剂

  C.升高温度，增大压强，增加氮气

  D.降低温度，增大压强，分离部分氨

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• 85在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol

  A.0.3 mol

  B.1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（） A.只能为2 B.只能为3

  C.可能是2，也可能是3

  D.无法确定

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• 86在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

  A.正反应速率等于零

  B.正反应速率大于逆反应速率

  C.正反应速率等于逆反应速率

  D.正反应速率小于逆反应速率

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• 87在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（      ）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a＞b

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• 88将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）

  A.A.B的转化率均为20%

  B.m值为1

  C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1

  D.平衡时混合物总物质的量为1mol

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• 89已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）

  A.92.4＞Ql＞2Q2

  B.92.4=Q1＜2Q2

  C.Q1=2Q2=92.4

  D.Q1=2Q2＜92.4

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• 90在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2O 4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是          (      )

  A.①和③

  B.②和④

  C.④和⑤

  D.③和⑤

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