高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

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• 61在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（ g）+H 2O（ g） CO 2（ g）+H 2（ g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

  A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

  B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

  C.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

  D.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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• 62完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO 2和O 2各1g；B中装有SO 2和O 2各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO 2的转化率为a%，B中SO 2的转化率为b%。则

  A.B两容器SO 2的转化率关系正确的是……（ ） A.a%＞b%

  B.a%＝b%

  C.a%＜b%

  D.无法确定

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• 63某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示： 下列判断不正确的是（　　）

  A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

  B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

  C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%

  D.平衡时，丙中c（H2）是0.08mol?L-1

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• 64反应：L(s)＋ aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p 1＞ p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.a＜b

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• 65关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（    ）

  A.只与化学方程式本身和温度有关

  B.只与反应温度有关

  C.与化学方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

  D.只与化学方程式本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数

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• 66在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则A的转化率为

  A.67%

  B.50%

  C.25%

  D.5%

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• 67将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1其中正确的是（　　）

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 68在一密闭容器中反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）

  A.物质C的质量分数增加

  B.物质A的转化率增加

  C.平衡向逆反应方向移动

  D.m＞2n

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• 69在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB.记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（　　） 

  A.反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）

  B.反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）

  C.反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态

  D.前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/（L?min）

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• 70在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 2 2NO+O 2。达到平衡状态的标志是  (       )

  A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

  B.容器内压强不随时间变化而变化

  C.NO2和O2的消耗速率之比为2：1

  D.单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

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