高考化学反应热计算练习3

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• 31在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ-mol-1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 32断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）

  A.431kJ/mol

  B.945.6kJ/mol

  C.649kJ/mol

  D.869kJ/mol

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• 33已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 341molCH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（   ）

  A.32g

  B.48g

  C.56g

  D.64g

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• 35NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（   ）

  A.当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ热量

  B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 36已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

  A.0.4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3

  D.0.4Q1+0.1Q2

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• 37已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.2∶3

  C.1∶4

  D.1∶3

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• 38已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）

  A.△H1═△H2＞△H3

  B.△H3＞△H2＞△H1

  C.△H3＞△H1＞△H2

  D.△H2＞△H1＞△H3

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• 39已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）

  A.-183kJ/mol

  B.-91.5kJ/mol

  C.+183kJ/mol

  D.+91.5kJ/mol

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• 40氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中正确的是（   ）

  A.2Q1+Q2＞4Q3

  B.2Q1+Q2＜4Q3

  C.Q1+Q2＜Q3

  D.2Q1+Q2=4Q3

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