断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）

试卷相关题目

• 1在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ-mol-1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 2已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 △H＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3 kJ／mol下列说法正确的是  

  A.碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 3已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H═-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H═-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

  A.4Q1+0.5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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• 4在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）

  A.△H1=△H2=△H3

  B.△H1＞△H2，△H1=2△H3

  C.△H1＜△H2，△H2=2△H3

  D.无法比较

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• 5下列化学反应的△H前者大于后者的是（   ）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+O2（g）=CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H6④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H8．

  A.①③

  B.②④

  C.①②③

  D.①②④

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• 6已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 71molCH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（   ）

  A.32g

  B.48g

  C.56g

  D.64g

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• 8NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（   ）

  A.当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ热量

  B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 9已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

  A.0.4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3

  D.0.4Q1+0.1Q2

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• 10已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.2∶3

  C.1∶4

  D.1∶3

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