高考化学反应热计算练习3

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• 11已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

  A.2∶1

  B.1∶2

  C.1∶1

  D.2∶3

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• 12C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 13酒精燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2→2CO2+3H2O。完全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为Q。完全吸收生成的CO2，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液生成正盐或酸式盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量可能为

  A.0.2Q

  B.20Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 14充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ.经测定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为

  A.－16QkJ/mol

  B.＋16QkJ/mol

  C.－8QkJ/mol

  D.＋8QkJ/mol

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• 15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 16充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（　　）

  A.4Q

  B.10Q

  C.16Q

  D.32Q

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• 17半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol，                                                 （石英砂）     （粗硅）Si（s）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol，SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol （粗硅）                                                          （纯硅），生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

  A.2.43×104kJ

  B.-2.35×104kJ

  C.-2.23×104kJ

  D.-2.14×104kJ

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• 18氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（　　）

  A.Q1+Q2＞Q3

  B.Q1+Q2＞2Q3

  C.Q1+Q2＜Q3

  D.Q1+Q2＜2Q3

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• 19已知(1)△H1＝a kJ/(2)△H2＝a kJ/(3)△H3＝a kJ/(4)△H4＝a kJ/下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 20用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是

  A.由反应①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867kJ/mol

  B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

  C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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