已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）

试卷相关题目

• 1已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.2∶3

  C.1∶4

  D.1∶3

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• 2已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

  A.0.4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3

  D.0.4Q1+0.1Q2

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• 3NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（   ）

  A.当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ热量

  B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 41molCH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（   ）

  A.32g

  B.48g

  C.56g

  D.64g

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• 5已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 6已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）

  A.-183kJ/mol

  B.-91.5kJ/mol

  C.+183kJ/mol

  D.+91.5kJ/mol

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• 7氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中正确的是（   ）

  A.2Q1+Q2＞4Q3

  B.2Q1+Q2＜4Q3

  C.Q1+Q2＜Q3

  D.2Q1+Q2=4Q3

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• 8有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器

  A.B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（　　）A.Q1=2Q2=197KJ

  B.Q1=2Q2＜197KJ

  C.2Q2＜Q1＜197KJ

  D.Q1＜2Q2＜197KJ

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• 9已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

  A.-YkJ/mol

  B.（0.5Y-5X）kJ/mol

  C.-（5X-0.5Y）kJ/mol

  D.+（10X-Y）kJ/mol

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• 10在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

  A.2063kJ

  B.2670kJ

  C.1698kJ

  D.2346kJ

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