X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 2下列各组物质的性质比较中，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na >S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na >Mg>Al

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• 3下列叙述正确的是

  A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

  B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

  C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子

  D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

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• 4a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.b、a、e、d、c

  B.e、d、a、b、c

  C.a、b、d、c、e

  D.c、d、e、a、b

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• 5关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

  A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

  B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

  C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3

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• 6下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

  A.HCl受热不分解，H2S受热分解　

  B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl 　

  C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价　

  D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

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• 7下列实验不能作为判断依据的是

  A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

  B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

  C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

  D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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• 8已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是

  A.原子半径C>D>A>B

  B.原子序数b>a>c>d

  C.离子半径D>C>A>B

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 9对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

  A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

  B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C.电负性：Na＞Mg＞Al

  D.还原性：Na＞Mg＞Al

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• 10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

  A.X单质不易与水反应

  B.XO2可被碳还原为X

  C.XCl4的沸点比SiCl4的高

  D.XH4的稳定性比SiH4的高

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