高考化学物质结构和元素周期律练习8

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• 91下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

  A.①②③④　　

  B.①②③④⑤　　

  C.只有③　　

  D.只有①④

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• 92下列性质递变正确的是

  A.Na、K、Cs的熔点依次升高

  B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱

  C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

  D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

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• 93下列说法中，正确的是 ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

  A.②④⑧

  B.①②③

  C.①④⑧

  D.③⑤⑥

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• 94元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素相对原子质量的递增而引起的变化

  B.元素的化合价呈周期性的变化

  C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

  D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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• 95下列关于碱金属元素的叙述正确的是

  A.随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小

  B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高

  C.碱金属都能与水反应放出H2

  D.随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强

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• 96下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

  A.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

  B.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

  C.粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S

  D.还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-

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• 97下列各组物质的性质依次递减的是

  A.碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　　

  B.还原性：HI、HBr、HCl

  C.酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　

  D.稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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• 98下列性质的递变规律不正确的是

  A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

  B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大

  C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

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• 99已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子半径：A>B>D>C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.元素的第一电离能：A>B>D>C

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• 100应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是

  A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

  B.砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

  C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

  D.铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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