高考化学化学基本理论其它练习1

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• 41已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 1 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 42常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

  A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

  B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

  C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

  D.当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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• 43下列说法中正确的是

  A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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• 44充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

  A.4Q

  B.5Q

  C.8Q

  D.16Q

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• 45下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑

  C.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑

  D.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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• 46生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是

  A.负极发生的电极反应可能是O2+4e－+2H2O＝4OH－

  B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e－＝2O2－

  C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

  D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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• 47银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag 2O＋H 2O===2Ag＋Zn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 48甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)  △H 1=+ 49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)  △H 2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是

  A.根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

  B.反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3

  C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

  D.CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1

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• 49碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = 2MnOOH + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

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• 50人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH －-2e －=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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