高考化学化学基本理论其它练习1

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• 31键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1molHCl时的热效应为

  A.放热91.5KJ

  B.放热183KJ

  C.吸热183KJ

  D.吸热91.5KJ

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• 32已知1克H 2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，1mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量为463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 33下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

  C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

  D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

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• 34含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

  A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

  B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

  C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

  D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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• 352g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

  C.H2+1/2 O2==H2O △H=-285.8kJ/mol

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

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• 36氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

  A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol

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• 37相关数据如下表：

  A.△H =" +" 102kJ/mol

  B.△H =" -" 102kJ/mol

  C.△H =" +" 267kJ/mol

  D.△H =" -" 267kJ/mol

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• 38在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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• 39根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol － 1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1

  C.则a

  D.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

  E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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• 40已知：

  A.-393.5kJ/mol

  B.-679.3 kJ/mol

  C.-787 k J/mol

  D.+180.9 kJ/mol

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