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高考化学化学基本理论其它练习1

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试卷介绍

高考化学化学基本理论其它练习1

试卷预览

  • 21不属于中学化学的基本理论知识的是

    A.勒沙特利原理

    B.元素周期律

    C.电离平衡常数

    D.石油的成分

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  • 22下列说法不正确的是

    A.自发反应在恰当条件下才能实现

    B.所有的化学反应都有能量变化

    C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

    D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增大化学反应速率,从而提高反应物的转化率

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  • 23在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1(Q 2、Q 1均为正值)的是

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -Q1kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1

    C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1

    D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = -Q1kJ·mol-1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= -Q2kJ·mol-1

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  • 24C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是

    A.C

    B.CO

    C.CH4

    D.C2H5OH

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  • 25在298  K、100  kPa时,已知: 2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g);ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g);ΔH 2 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g);ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

    A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

    B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

    D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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  • 26肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化,如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

    A.194

    B.391

    C.516

    D.658

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  • 27已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s)ΔH 1=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s)  ΔH 2=-90.7kJ/mol 。由此可知:Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)△H 3。其中△H 3的值是

    A.-441.8kJ/mol

    B.-254.6kJ/mol

    C.-438.9kJ/mol

    D.-260.4kJ/mol

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  • 28已知:2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH=-566kJ/mol,N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) ΔH=+180kJ/mol,则2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)的ΔH是

    A.-386 kJ/mol

    B.+386 kJ/mol

    C.-746 kJ/mol

    D.+746 kJ/mol

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  • 29沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

    A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(1);△H=+890kJ/mol

    B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2 H2O(l);△H=+890kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol

    D.1/2 CH4(g)+2O2(g)====1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-890kJ/mol

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  • 30白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O 2═P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ?mol -1、P-O:b kJ?mol -1、P=O:c kJ?mol -1、O=O:d kJ?mol -1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是

    A.(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1

    B.(4c+12b-6a-5d)kJ?mol-1

    C.(4c+12b-4a-5d)kJ?mol-1

    D.(4a+5d-4c-12b)kJ?mol-1

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