高考化学化学基本理论其它练习1

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• 71利用原料气在合成塔中合成NH 3，为加快正反应速率，且提高N 2的转化率所采取的措施是

  A.加压

  B.移走氨气

  C.使用催化剂

  D.充入N2

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• 72下列事实不能用平衡移动原理解释的是

  A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

  B.CaCO3不易溶于水，易溶于盐酸

  C.在AgNO3溶液中先加入NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入Na2S溶液，观察到白色沉淀转化成黑色沉淀

  D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

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• 73下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水受光照，溶液酸性增强

  B.用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

  C.向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

  D.合成氨工业中采用500℃的高温以提高单位时间内NH3的产量

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• 74下列说法正确的是

  A.反应2A(g) + B(g) =3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0

  B.常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

  D.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

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• 75110 mLN 2和130 mLH 2在一定条件下化合生成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为220 mL，则生成氨气

  A.10 mL

  B.20 mL

  C.30 mL

  D.40 mL

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• 76下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是

  A.反应混合物浓度的改变

  B.反应混合物百分含量的改变

  C.正逆反应速率的改变

  D.反应物转化率的改变

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• 77在100℃时，把0.5 molN 2O 4(g)通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色；反应进行到2 s时，NO 2的浓度为0.02 mol·L -1．在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是

  A.前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

  B.在2 s末体系内的压强为开始时的1.1倍

  C.在平衡时体系内含N2O40.25 mol

  D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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• 78合成氨反应在一定条件下向密闭容器中加入x molN 2和y molH 2．达到平衡时，生成z molNH 3，则N 2的转化率为

  A.(z/50)％

  B.(25z/x)％

  C.(z/25x)％

  D.(50z/x)％

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• 79下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是

  A.温度

  B.催化剂

  C.浓度

  D.固体表面性质

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• 80有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN 2和3molH 2，在b中充入3molNH 3，在c中充入2molN 2和6molH 2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH 3的体积百分含量最大的是

  A.a大

  B.b大

  C.c大

  D.无法确定

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